Уравнение реакции, в котором элемент сера является окислителем: A. S+O2=SO2 Б. SO2+H2O=H2SO3 В. Fe+S=FeS Г. S+Cl2=SCl2

Составим электронные уравнения: А) S + O₂ = SO₂ - ОВР;S - 4e = S⁴⁺ | 1 – восстановитель;2O + 4e = 2O^2- | 1 – окислитель.Б) SO₂ + H₂O = H₂SO₃ - реакция обмена, идет без изменения степени окисления реагирующих веществ. В) Fe + S = FeS - ОВР; Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 – восстановитель; S + 2e = S^2- | 1 – окислитель. Г) S + CL₂ = SCl₂ - ОВР; S - 2e = S^2- | 1 – восстановитель; 2Cl + 2e = 2Cl^- | 1 – окислитель. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с металлами, в данном примере с железом.