2. Рассчитайте объем водорода ( н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение

Определим объем водорода. 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. 

n (Zn) = 13/65 = 0,2 моль. 

По уравнению реакции определим количество вещества водорода. 

0,2 моль цинка - х моль Н2. 

1 моль Zn - 1 моль Н2. 

Х = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль. 

Определим объем водорода. 

V = nVm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л. 

Следовательно, объем водорода равен 4,48 литров. 

Определим массу гидроксида меди. 

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

0,4 моль Сu(OH)2 - x моль CuO. 

1 моль Cu(OH)2 - 1 моль CuO. 

X = 0,4 * 1 : 1 = 0,4 моль CuO. 

m = 0,4 * (64 + 16) = 32 г. 

Следовательно, масса оксида меди равна 32 г.