При окислении 0,5 г ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите

Найдем количество вещества  ацетальдегида   по формуле:

n = m : M.       

М(CH₃COH) = 44 г/моль.

n = 0,5 г : 44 г/моль = 0,011 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  CH₃ – COH  + Ag₂O  → CH₃ – COОН + 2Ag ↓.

По уравнению реакции на 1 моль  ацетальдегида     приходится 2 моль  серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях  1 : 2.

Количество вещества серебра будет в 2 раза больше, чем количество вещества ацетальдегида.

n (Ag ) = 2n (CH₃COH ) =  0,011 × 2 = 0,022 моль.

Найдем массу  серебра по формуле:

m = n × M,

М(Ag )  = 108 г/моль.

m = 0,022 моль × 108 г/моль = 2,38  г.

2,38  г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи альдегида получили  2,16 г.

Найдем практический выход продукта.

2,38 г – 100%,

 2,16  г – х %,

х = (2,16 ×100%) : 2,38 г = 90,76 %.

Ответ: 90,76 %.