Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия массой 450

1. Найдём массу КОН в растворе, пользуясь формулой:

m(КОН) = m(раствора) * w(раствора) / 100% = 450*20 / 100 = 90 г

2. Составим уравнение реакции:

MgSO₄ + 2 KOH = Mg(OH)₂ + K₂SO₄  

По уравнению:

• в реакцию вступает 2 моль КОН;
• образуется 1 моль осадка Mg(OH)₂ 

Найдём массу КОН по формуле:

m(КОН) = n*M = 2 моль * (39 + 16 + 1) = 112 г

Найдём массу  Mg(OH)₂ по формуле:

m(Mg(OH)₂) = n*M = 1 моль * (24 + (16 + 1)*2) = 58 г

3. Вычислим массу осадка, составив пропорцию:

90 г КОН - х г Mg(OH)₂

112 г КОН - 58 г Mg(OH)₂

Отсюда, х = 90*58 / 112 = 46,6 г.