какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400 г. 12,6%-ного раствора азотной кислоты?

1.Найдем массу азотной кислоты в растворе :

400 г – 100%,

 m г – 12,6 %,

m = 12,6 х 400 г,

m = 50,4 г.

Или можно рассчитать по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) х 100%,

отсюда  m (вещества) = m(раствора) x w / 100%.

m (вещества) =  (400 г х 12,6 %) : 100%.

2.Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

 n = m : М,  n (HNO₃)= 50,4 г :  63 г/моль = 0,8 моль.

М (HNO₃)= 1 + 14 + 16 x 3 = 63 г /моль.

3.Составляем уравнение реакции:

Сu (OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O

По  уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль соли –нитрата меди (II), то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества Cu(NO₃)₂  будет в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты.

n (Cu(NO₃)₂ ) = 0,8 : 2 = 0,4 моль.

Или :

2 моль HNO₃  - 1 моль Cu(NO₃)₂ ,

0,8 моль HNO₃  - х моль Cu(NO₃)₂ ,

х моль Cu(NO₃)₂  = (0,8 моль х 1 моль) : 2 моль,

х моль Cu(NO₃)₂  = 0,4 моль.

4.Найдем массу Cu(NO₃)₂  по формуле :

m = n × М,

М (Cu(NO₃)₂) = 64 + 2(14 + 16 х 3) = 64 + 2 х 62  = 188 г/моль.

 m = 0,4 моль × 188 г/моль = 75,2 г.

Ответ: m (соли) = 75,2 г.