Рассчитайте , какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой кальция массой 10 грамм

Для решения задачи составим уравнение реакции в соответствии с условием: 1. Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ – окислительно-восстановительная реакция , выделяется газообразный водород; 2. Вычислим молекулярные массы веществ: M (Ca) = 40 г/моль; M (H₂) = 2 г/моль; 3. Определим количество моль кальция, если известна масса: Y (Ca) = m / M = 10 / 40 = 0,25 моль; 4. Составим пропорцию: 0,25 моль (Ca) - X моль (Н₂); -1 моль           -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,25 * 1 / 1 = 0,25 моль; 5. Определим объём водорода по закону Авогадро: V (H₂) = 0, 25 * 22,4 = 5,6 л. Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 5,6 л.