• Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 180 г 35% раствора уксусной кислоты?

1. Запишем уравнение реакции:

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O.

2. Найдем массу, а затем количество уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = (m(р-ра) * ω(CH3COOH)) / 100% = 180 г * 35% / 100% = 63 г.

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 63 г / 60 г/моль = 1,05 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу гидроксида натрия:

n(NaOH) = n(CH3COOH) = 1,05 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1,05 моль * 40 г/моль = 42 г.

Ответ: m(NaOH) = 42 г.