Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г. и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите

Дано:m (H₂SO₄) = 196 гm (Ca(OH)₂) = 222 г

Найти:m (осадка) - ?среда - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:H₂SO₄ + Ca(OH)₂ => CaSO₄ + 2H₂O;2) Вычислить количество веществаH₂SO₄:n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 196 / 98 = 2 моль;3) Вычислить количество вещества Ca(OH)₂:n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) / M (Ca(OH)₂) = 222 / 74 = 3 моль;4) Определить количество вещества CaSO₄:n (CaSO₄) = n (H₂SO₄) = 2 моль;5) Вычислить массу CaSO₄:m (CaSO₄) = n (CaSO₄) * M (CaSO₄) = 2 * 136 = 272 г;6) В растворе остался еще Ca(OH)₂, поэтому среда щелочная.

Ответ: Масса CaSO₄ составляет 272 г; среда щелочная.