Углекислый газ,образующийся при сжигании 8,4 л этилена,поглощен 472 мл 6%-го раствора гидроксида натрия(плотность равна

Дано:V (C₂H₄) = 8,4 лV р-ра (NaOH) = 472 млω (NaOH) = 6%ρ р-ра (NaOH) = 1,06 г/мл

Найти:соль - ?

Решение:1) C₂H₄ + 3O₂ => 2CO₂ ↑ + 2H₂O;2) n (C₂H₄) = V (C₂H₄) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль;3) n (CO₂) = n (C₂H₄) * 2 = 0,375 * 2 = 0,75 моль;4) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,06 * 472 = 500,32 г;5) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 6% * 500,32 / 100% = 30,019 г;6) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 30,019 / 40 = 0,75 моль;7) CO₂ + NaOH => NaHCO₃.

Ответ: Образуется NaHCO₃.