4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом? С решением

Масса магния равна - 4,8 г. 

Определим какое количество вещества водорода выделится в результате данной реакции. 

Сначала необходимо записать уравнения реакции для данной задачи. 

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. 

Сначала необходимо определить количество вещества магния. Для решения необходимо использовать следующую формулу:

n = m/M. 

Определим молярную массу магния. 

М (Mg) = 24 г/моль. 

n (Mg) = 4,8/24 = 0,2 моль. 

Далее определим количество водорода по уравнению реакции. 

0,2 моль Mg - x моль Н2. 

1 моль Mg - 1 моль Н2. 

Х = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль. 

Ответ: n (H2) = 0,2 моль.