Какой объём аммиака необходимо взять для получения хлорида амония массой 5,25 г?

1. Запишем уравнение реакции:

NH3 + HCl = NH4Cl.

2. Найдем количество хлорида аммония:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 5,25 г / 53,5 г/моль = 0,098 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество аммиака, а затем его объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,098 моль.

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 0,098 моль * 22,4 л/моль = 2,2 л.

Ответ: V(NH3) = 2,2 л.