Смесь серебра и магния массой 4 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ объемом 2,24 л (н.у.).

Серебро не вытесняет водород из растворов кислот поскольку находится в электрохимическом ряду активности металлов правее водорода, в отличие от магния.

Уравнение реакции магния с разбавленной серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Количество вещества водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 2.24/22.4 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ образуется из 1 моль Mg, поэтому:

v(Mg) = v(H₂) = 0.1 (моль).

Масса магния в смеси:

m(Mg) = v(Mg)*M(Mg) = 0.1*24 = 2.4 (г).

Таким образом, массовая доля магния в смеси:

w(Mg) = (m(Mg)/m(смеси))*100 = (2.4/4)*100 = 60 (%),

и, соответственно массовая доля серебра в смеси:

w(Ag) = 100 - w(Mg) = 100 - 60 = 40 (%).