вычисли массу гидроксида кальция,полученного при гашении оксида кальция массой 112кг водой. каковы масса и объём воды,необходимые

Осуществим решение: 1. Записываем уравнение по условию задачи: m =112 кг; Х г. - ? Х л. - ?CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - соединения, выделяется гидроксид кальция;1 моль 1 моль 1 моль.2. Вычисления: M (CaO) = 56 г/моль;M (H₂O) = 18 г/моль; M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;m (CaO) = 112000 г. 3. Определим количество исходного вещества: Y (CaO) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль;Y (H2O) = m / M = 2000 / 18 =111 моль; Y Ca(OH)₂ = 111 моль так как количество этих веществ равны по уравнению 1 моль.4. Находим массу и объём Н2О, массу Ca(OH)2: m (H₂O) = Y / M = 111 * 18 = 1999,9 = 2000 г; V (H₂O) = 111 * 22,4 = 2486,4 л; m Ca(OH)₂ = Y * M = 111 * 74 = 8214 г. Ответ: для проведения процесса потребуется вода массой 2000 г, объёмом 2486,4 л, получен гидроксид кальция массой 8214 г.