Достаточно ли 100 мл 97-% раствора уксусной кислоты плотность 1,04 г/мл для растворения 100 г карбонаты кальция? Какая

Запишем уравнение реакции: 

2СН₃СООН + CaCO₃ = Ca(СН₃СОО)₂ + H₂O + CO₂

Определим количества веществ - участников реакции.

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 100 / 100 = 1 моль, где m(CaCO₃) - масса карбоната кальция, M(CaCO₃) - молярная масса карбоната кальция.

n(СН₃СООН) = m(СН₃СООН) / M(СН₃СООН), где M(СН₃СООН) - молярная масса уксусной кислоты, m(СН₃СООН) - масса уксусной кислоты.

Масса уксусной кислоты нам неизвестна, найдем ее, зная плотность p(СН₃СООН), объем раствора V(СН₃СООН), массовую долю w(СН₃СООН). Произведение объема и плотности - это масса раствора уксусной кислоты.

m(СН₃СООН) = V(СН₃СООН) * p(СН₃СООН) * w(СН₃СООН) / 100% = 100 * 1,04 * 97 / 100% = 100,88 г.

n(СН₃СООН) = 100,88 / 60 = 1,68 моль

По уравнению реакции на 1 моль карбоната кальция требуется 2 моль уксусной кислоты, а у нас получилось 1,68 моль. Это означает, что уксусная кислота в недостатке и расчет количества образовавшейся соли ацетата кальция нужно вести по уксусной кислоте.

Тогда количество карбоната кальция прореагировавшего будет n(CaCO₃)п = n(СН₃СООН) / 2 = 1,68 / 2 = 0,84 моль. Столько же моль образуется ацетата кальция n(ац) = 0,84

Масса ацетата кальция m(ац) = n(ац) * M(ац) = 0,84 * 158 = 132,72 г

M(ац) - молярная масса ацетата кальция