Вычислите массу осадка, который образуется при пропускании 3,2 г сернистого газа через раствор гидроксида бария. Уравнение

Реакция взаимодействия сернистого газа с гидроксидом бария образуется нерастворимый осадок. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃↓ + H₂O;

Найдем количество вещества содержащееся в 3,2 граммах сернистого газа.

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль;

N SO₂ = 3,2 / 64 = 0,05 моль;

Найдем массу нерастворимой соли.

Её молярная масса равна:

М BaSO₃ = 137 + 32 + 16 х 3 = 217 грамм/моль;

Масса нерастворимой соли составит:

м BaSO₃ = 217 х 0,05 = 10,85 грамм;