Вычислить массу осадка, который образуется в результате реакции 5,5г хлорида кальция с избытком карбонатом натрия (Ответ:5г)

Запишем уравнение реакции:

СaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

1. M(СaCl₂) = 1 * 40 + 2 * 35 = 110 г./моль (находим по таблице Менделеева);
2. n(СaCl₂ ) = m/M = 5.5/110 = 0.05 моль (n - число моль фосфорной кислоты);
3. из n(СaCl₂) = 1 моль  получается n(H3PO4) = 1 моль ( по уравнению, коэффициенты перед формулами), тогда из n(СaCl₂ ) = 0,05 моль получиться n(CaCO₃) = 0,5 моль;
4. m(CaCO₃ ) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.05 * 100 = 5 г.;

M(CaCO₃) = 1 * 40 + 1 * 12 + 3 * 16 = 100 г./моль.(находим по таблице Менделеева)