Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии кальция с кислородом объемом 11,2 литра

Решение выполним поэтапно: 1. Запишем уравнение реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO – реакция соединения, получен оксид кальция; 2. Определим молекулярную массу оксида кальция: M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль; 3. Вычислим количество моль О2 по закону Авогадро: 1 моль газообр. в-ва - 22,4 л. при н. уХ моль (О₂) -             -11,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль; 4. Составим пропорцию по уравнению: 0,5 моль (О₂) – Х моль (CaO); -1 моль          - 2 моль отсюда, Х моль(CaO) = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль; 5. Вычислим массу оксида кальция по формуле: M (CaO) = 1 * 56 = 56 г. Ответ: в процессе реакции образовался оксид кальция массой 56 г.