к раствору ,содержащему 9,8 г H2SO4 , добавили 7,2 г Zn. Какое вещ-во и сколько останется в избытке? сколько ZnSO4 образуется?

Осуществим решение:1. Записываем уравнение:H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ - замещения, образуется водород, сульфат цинка;2. Вычисления:M (H₂SO₄) = 98 г/моль.M (Zn) = 65,3 г/моль.M (ZnSO₄) =161,3 г/моль.3. Определим Y (моль) исходных веществ, если масса известна:Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль.Y (ZnSO₄) = 0,1 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.Y (Zn) = m / M = 7,2 / 65,3 = 0,1 моль.4. Находим массу соли:m (ZnSO₄) = Y * M = 0,1 * 161,3 = 16,13 г.Ответ: получен сульфат цинка массой 16,13 г.