Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. Определите массы веществ, находящихся

Осуществим решение по плану: 1. Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты: 5NH₃ + 3HNO₃ = 4N₂ + 9H₂O - окислительно-восстановительная реакция , выделяется азот и вода; 2. Произведем вычисления по формулам: M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль; M (N₂) = 28 г/моль; M (H₂O) = 18 г/моль; 3. Определим количество моль аммиака: 1 моль газа при н. у – 22,4 л; Х моль (NH₃) -11,2л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль; 4. Вычислим количество моль азотной кислоты по формуле: Y (HNO₃) = m / M = 35 / 63 = 0, 5 моль; 5. Определим количество моль азота: 0,5 моль (HNO₃) - X моль (N₂); -3 моль              -4 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,5 * 4 / 3 = 0,66 моль; 6. Определим количество моль воды: 0,5 моль (HNO₃) – X моль (Н₂О); -3 моль              - 9 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 9 / 3 = 1,5 моль; 7. Вычислим массы азота и воды: m (N₂) = Y * M = 28 * 0,66 = 18,48 г; m (H₂O) = 1,5 * 18 = 27 г. Ответ: масса азота составляет 18,48 г, масса воды равна 27 г.