вычислите объем оксида углерода полученного из 2,5 кг известняка содержащего 80% карбоната кальция

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и один моль диоксида углерода.

Найдем массу чистого карбоната кальция:

m CaCO₃ = 2 500 х 0,8 = 2 000 грамм;

Найдем количество вещества в этой массе.

Молярная масса карбоната кальция равна:

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества карбоната кальция равно:

N CaCO₃ = 2 000 / 100 = 20 моль;

Такое же количество молей оксида углерода будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем углекислого газа составит:

V СО₂ = 20 х 22,4 = 448 литров;