Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 35.5 гр сульфата натрия и нитрат бария

При взаимодействии сульфата натрия с нитратом бария образуется нерастворимый осадок сульфата бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;

При реакции с одним молем сульфата натрия образуется один моль сульфата бария.

Найдем количество вещества в 35,5 граммах сульфата натрия.

М Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4  = 142 грамм/моль;

N Na₂SO₄= 35,5 / 142 = 0,25 моль;

Найдем массу 0,25 моль сульфата бария.

Его молярная масса равна:

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Масса нерастворимой соли составит:

м BaSO₄ = 233 х 0,25 = 58,25 грамм;