Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка ,содержащего 40% примесей ,с соляной кислотой?какова масса

Реакция цинка с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

В соответствии с коэффициентами химического уравнения при растворении одного моля цинка выделяется один моль водорода.

Масса чистого цинка составит 130 х 0,6 = 78 грамм;

Определим количество вещества в этой массе.

М Zn =65 грамм/моль;

N Zn = 78 / 65 = 1,2 моль;

Определим объем 1,2 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

V Н₂ = 1,2 х 22,4 = 26,88 литров;

Определим массу водорода.

М Н₂ = 2 грамм/моль;

м Н₂ = 2 х 1,2 = 2,4 моль;

Определим число молекул водорода.

В одном моле содержится 6,022 х 10²³ молекул.

Число молекул составит:

К = 2,4 х 6,022 х 10²³ = 1,4453 х 10²⁴ молекул;