В 60 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили карбонат кальция вычеслите объём выделившегося газа и количество

Реакция карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НCl = СаCl₂ + СО₂ + H₂O;

Один моль известняка взаимодействует с двумя молями соляной кислоты.

При этом образуется один моль хлорида кальция и один моль углекислого газа.

Найдем количество вещества соляной кислоты.

Её молярная масса равна:

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

Масса чистой соляной кислоты составит:

m HCl = 60 х 0,1 = 6 грамм;

N HCl = 6 / 36,5 = 0,1644 моль;

В ходе реакции будет получен вдвое меньшее количество углекислого газа и хлорида кальция.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 0,1644 / 2  х 22,4 = 1,842 литра;

Найдем массу 0,1644 / 2 = 0,0822 моль хлорида кальция.

Его молярная масса равна:

М СаCl₂ = 40 + 35,5 х 2 = 111 грамм/моль;

Масса составит:

м СаCl₂ = 0,0822 х 111 = 9,1242 грамм;