При взаимодействии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. Вычислите массовую долю выхода

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄ + Сa(OН)₂ = 2NH₃ + СаSO₄+ 2H₂O;

Посчитаем химическое количество гидроксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М Сa(OН)₂ = 40 + 17 х 2  = 74 грамм/моль;

N Сa(OН)₂ = 15 / 74 = 0,203 моль;

В ходе реакции выделится 0,203 х 2 = 0,4054 моль аммиака.

Найдем его объем.

С этой целью умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,4054 х 22,4 = 9.081 литра;