10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объёма 10 л. Вычислите pH образовавшегося раствора?

Дано:m р-ра (HCl) = 10 гω (HCl) = 36,5 %V р-ра (HCl) = 10 л

Найти:pH - ?

Решение:1) M (HCl) = Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;2) m (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 36,5% * 10 / 100% = 3,65 г;3) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль;4) См (HCl) = n (HCl) / V р-ра (HCl) = 0,1 / 10 = 0,01 моль/л;5) [H⁺] = См (HCl) = 0,01 моль/л;6) pH = -lg [H⁺] = -lg 0,01 = 2.

Ответ: Водородный показатель (pH) образовавшегося раствора составляет 2.