Определите массу осадка который образуется при действии избытка нитрата серебра на 350 г 8,2% раствора фосфата натрия

При взаимодействии нитрата серебра с фосфатом натрия синтезируется нерастворимая соль хлорида серебра.

Процесс описывается следующим уравнением:

3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄ + 3NaNO₃;

3 моль нитрата серебра вступает во взаимодействие с 1 молем фосфата алюминия. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде фосфата серебра.

Вычислим химическое количество имеющегося вещества.

М Na₃PO₄ = 23 х 3+ 31 + 16 х 4 = 164 грамм/моль;

N Na₃PO₄ = 350 х 0,082 / 164 = 0,175 моль;

3 х 0,175 =0,525 моль нитрата серебра вступает во взаимодействие с 0,175 моль фосфата алюминия. При этом синтезируется 0,175 моль нерастворимого в воде фосфата серебра.

М Ag₃PO₄ = 108 х 3 + 31 + 16 х 4 = 419 грамм/моль;

Вес осадка составит:

м Ag₃PO₄ = 419 х 0,175 = 73,325 грамм;