Определить объем оксида азота(2), образующийся при взаимодействии 128 грамм меди с разб. HNO3. (значение слова"разб."

Выполним решение: 1. Записываем уравнение по условию задачи:m = 128 г. Х л. - ?3Cu + HNO₃ (раствор) = 2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O - OBP, выделяется оксид азота (2); 2. Производим вычисления: M (Cu) = 63,5 г/моль; M (NO) =30 г/моль. 3. Находим число моль исходного вещества: Y (Cu) = m / M = 128 / 63,5 = 2 моль.4. Пропорция соответствует: 2 моль (Cu) –X моль (NO); 3 моль       - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 2 * 2 / 3 =1,3 моль. 5. Определим объём продукта:V (NO) = 1,3 * 22,4 = 29,12 л.Ответ: получен оксид азота объёмом 29,12 л.