Вычислите массу соли образующейся при взаимодействие 210 г 15% натрия кислоты с оксидом меди 2

Дано: m р-ра (HNO₃) = 210 г ω (HNO₃) = 15%

Найти: m (соли) - ?

1) 2HNO₃ + CuO => Cu(NO₃)₂ + H₂O; 2) m (HNO₃) = ω (HNO₃) * m р-ра (HNO₃) / 100% = 15% * 210 / 100% = 31,5 г; 3) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль; 4) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 31,5 / 63 = 0,5 моль; 5) n (Cu(NO₃)₂) = n (HNO₃) / 2 = 0,5 / 2 = 0,25 моль; 6) M (Cu(NO₃)₂) = Mr (Cu(NO₃)₂) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 64 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188 г/моль; 7) m (Cu(NO₃)₂) = n (Cu(NO₃)₂) * M (Cu(NO₃)₂) = 0,25 * 188 = 47 г.

Ответ: Масса Cu(NO₃)₂ составляет 47 г.