Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15-% раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида

2HNO₃ + CuO = Cu(NO3)₂ + H2O.

Для решения задачи нам потребуются молярные массы: Mr(HNO₃) = 63 г/моль, Mr(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль. Очевидно, что из 2*63 г азотной кислоты образуется 188 г нитрата меди. Сначала определим, сколько г азотной кислоты вступает в реакцию по формуле:

w = 15% = m(кислоты)/m(раствора) * 100% = х/210 * 100%. Отсюда х = 31.5 г. Составим пропорцию, чтобы найти массу образующегося нитрата меди:

2*63 г - 188 г

31.5 г - y г. 

Отсюда y = 47 г - масса нитрата меди.