1.Напишите уравнения реакций для переходов: S>FeS>So₂>So₃>H2So4>BaSo₄ Превращение 1 рассмотрите в свете

1. S⁰ + Fe⁰ = Fe²⁺S^2-; S - окислитель, Fe - восстановитель.

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - взаимодействие двух неэлектролитов с образованием сильного электролита

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

2. ОВР, гетерогенная, эндотермическая.

Для сдвига равновесия вправо необходимо: Уменьшить давление, увеличить температуру, раздробить С, увеличить концентрацию СО₂.

3. 4Zn + 5H₂So₄(конц)= 4ZnSo₄ + H₂S + 4H₂O

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ | *4 - восстановитель, окисляется.

S⁶⁺ + 8е = S^2- | *1- окислитель, восстанавливается.

4. H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Серная кислота находится в недостатке, поэтому:

n (K₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 2 моль.