Со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

Поскольку серная кислота является двухосновной и в условии ничего не сказано про продукт реакции, то необходимо рассматривать 2 случая: 1) образование средней соли сульфата натрия при действии эквимолярного количества кислоты и 2) образование кислой соли гидросульфата натрия в избытке кислоты.

Найдём количество вещества оксида натрия:

v(Na₂O) = m(Na₂O)/M(Na₂O) = 6.2/62 = 0.1 (моль).

1) Образование сульфата натрия:

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂O реагирует с 1 моль H₂SO₄, поэтому:

v(H₂SO₄) = v(Na₂O) = 0.1 (моль).

Таким образом, необходимая для реакции масса серной кислоты:

m(H₂SO₄) = v(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 0.1*98 = 9.8 (г).

2) Образование гидросульфата натрия:

Na₂O + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂O реагирует с 2 моль H₂SO₄, поэтому:

v(H₂SO₄) = v(Na₂O)*2 = 0.1*2 = 0.2 (моль).

Таким образом, необходимая для реакции масса серной кислоты:

m(H₂SO₄) = v(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 0.2*98 = 19.6 (г).