со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

Реакция оксида натрия описывается следующим уравнением химической реакции.

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O;

Согласно этому уравнению в реакцию вступают одинаковые количества оксида натрия и серной кислоты.

Найдем количество вещества, содержащееся в 6,2 грамма оксида натрия.

Для этого найдем его молярную массу и поделим на неё имеющуюся массу оксида.

М Na₂O = 23 х 2 + 16 = 62 грамм/моль;

Количество вещества будет равно.

N Na₂O = 6,2 / 62 = 0,1 моль;

Найдем массу 0,1 моль серной кислоты.

Для этого найдем её молярную массу и умножим на количество вещества.

M H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

Масса серной кислоты составит:

м H₂SO₄ = 98 х 0,1 = 9,8 грамм;