Какая масса соли образуется если на 200г муравьиной кислоты подействовать 80г гидроксида натрия?

Данные: m (HCOOH) = 200 г; m (NaOH) = 80 г.

1) Уравнение рассматриваемой реакции: HCOOH (муравьиная кислота) + NaOH (гидроксид натрия) = НСООNa (полученная соль) + H₂O (вода).

2) Молярные массы веществ: М(HCOOH) = 1 * 2 (водород) + 12 * 1 (углерод) + 16 * 2 (кислород) = 46 г/моль; М (NaOH) = 23 * 1 (натрий) + 16 * 1 (кислород) + 1 * 1 (водород) = 40 г/моль; М (НСООNa) = 1 * 1 (водород) + 12 * 1 (углерод) + 16 * 2 (кислород) + 23 * 1 (натрий)  = 68 г/моль.

3) Количества вещества:

ν(HCOOH) = 200 г / 46 г/моль ≈ 4,35 моль.

ν(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

В недостатке гидроксид натрия.

4) Пропорция: m(NaOH) / M(NaOH) = ν(1 моль) = m(НСООNa) / M(НСООNa).

m(НСООNa) = 80 * 68 / 40 = 136 г.

Ответ: Образовалась соль массой 136 г.