Какую массу оксида натрия требуется растворить в воде, чтобы получить 8 г NaOH? Во сколько раз масса оксида натрия будет

Взаимодействие оксида натрия с водой происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Na₂O + H₂O = 2NaOH;

1 моль оксида реагирует с 1 молем воды. В результате образуется 2 моля щелочи.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 8 граммах щелочи.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOH = 8 / 40 = 0,2 моль;

Что бы приготовить такое количество щелочи необходимо взять 0,1 моль оксида натрия и 0,1 моль воды.

Вычислим массы этих веществ.

М Na₂O = 23 х 2 + 16 = 62 грамм/моль;

м Na₂O = 0,1 х 62 = 6,2 грамма;

М H₂O = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

м H₂O = 0,1 х 18 = 1,8 грамма;

Вычислим во сколько раз масса оксида натрия будет больше массы воды.

К = м Na₂O / м H₂O = 6,2 / 1,8 = 3,44 раза;