В реакцию вступили 13г цинка и соляная кислота. в результате реакции образовались водород и хлорид цинка. определите

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H2.

Известно, что из 65 г цинка образуется 2 г водорода (исходя из молярных масс). Найдём массу водорода, образующегося из 13 г цинка:

65 г - 2 г

13 г - х г.

Отсюда х = 13*2/65 = 0.4 г. 

Теперь найдём количество вещества:

n = m/Mr = 0.4/2 = 0.2 моль.

Принимая в учёт то, что 1 моль газа при н.у. занимает объём 22.4 л, определим объём, занимаемый 0.2 моль :

V = 22.4*n = 22.4*0.2 = 4.48 л.

Число молекул H₂ найдём по формуле:

N = n*Na = 0.2*6.02*10²³ = 1.2*10²³.