В реакцию вступили 13г цинка и соляная кислота.В результате реакции образовались водород и хлорид цинка.Определите объём

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 13 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра.

V Н₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;

Один моль содержит 6,022 х 10²³ молекул.

Число молекул водорода составит:

N Н₂ = 0,2 х 6,022 х 10²³ = 1,2 х 10²² молекул;