Укажите массу и объем водорода , выделившегося при н.у. при взаимодействии с водой натрия массой 27.6 г

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Количество вещества натрия:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 27.6/23 = 1.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Na)/2 = 1.2/2 = 0.6 (моль).

Таким образом, масса выделившегося водорода:

m(H₂) = v(H₂)*M(H₂) = 0.6*2 = 1.2 (г)

и объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.6*22.4 = 13.44 (л).