Какую массу кальций гидроксида нужно взять для нейтрализации 30 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты

1. Запишем уравнение реакции:

2CH3COOH + Ca(OH)2 = 2H2O + (CH3COO)2Ca.

2. Найдем массу кислоты в растворе и переведем ее в количество:

m(CH3COOH) = (m(р-ра) * ω(CH3COOH)) / 100% = (30 г * 20%) / 100% = 6 г.

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 6 г / 60 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению найдем количество гидроксида кальция и переведем его в количество:

n(Ca(OH)2) = n(CH3COOH) = 0,1 моль.

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г.

Ответ: 7,4 г.