При нагревании этанола массой 3,45 г с уксусной кислотой массой 3,6 г получили этилацетат массой 4,5 г. Определите выход

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - этерификации, образовался этилацетат;

1. Производим вычисления:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (CH₃COOH) = 48 г/моль;

M (этилацетат) = 88 г/моль.

1. Определим количество моль исходных веществ:

Y (C₂H₅OH) = m / M = 3,45 / 46 = 0,075 моль;

Y (CH₃COOH) = m / M = 3,6 / 48 = 0,075 моль.

Количество исходных веществ равны.

1. Находим выход эфира:

m (этилацетат) = Y * M = 0,075 * 88 = 6,6 г ( масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 4,5 / 6,6 * 100 = 68,18 %

Ответ: выход этилацетата равен 68,18 %.