Какой объём сернистого газа получится при сжигании 8 кг серы?

Реакция серы с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

S + O₂ = SO₂;

Для окисления 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. При этом синтезируется 1 моль её оксида.

Найдем количество серы.

М S = 32 грамм/моль;

N S = 8 000 / 32 = 250 моль;

Вычислим объем 250 моль сернистого газа.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем оксида серы будет равняться:

V SО₂ = 250 х 22,4 = 5 600 литров = 5,6 м³;