Решить задачу: Определите объем водорода, который получается при взаимодействии 2,3 г натрия с серной кислотой.

Запишем решение последовательно: 1) Составим уравнение реакции: 2Na + H₂SO₄ = H₂ + Na₂SO₄ - окислительно-восстановительная реакция выделяется водород; 2) Определяем число молей Na, если m(Na) = 2,3 г. Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 2, 3/22, 9= 0,10 моль; 3) Составляем пропорцию на основании данных по уравнению реакции: 0,10 моль (Na) - X моль (Н2) -2                      -1        отсюда,

Х моль (Н2) = 0,10 * 1 / 2 = 0,05 моль; 4) Вычислим объём Н2 по закону Авогадро: V (H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л. Ответ: при взаимодействии натрия с серной кислотой выделяется водород объёмом 1,12л.