• 1) Щелочной металл массой 7,8 г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24 л (н.у). какой это металл?

Ответы 1

  • Обозначим искомый металл через Х и учтём, что щелочные металлы одновалентны.

    2X + 2H2O = 2XOH + H2.

    Известно, что при н.у. 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Отсюда находим, сколько молей водорода образуется в ходе данной реакции:

    2.24 = 22.4*n.

    n = 0.1 моль. Теперь можно найти массу образовавшегося H2:

    m = n*Mr = 0.1*2 = 0.2 г. По пропорции находим массу металла:

    7.8 г - 0.2 г

    2х - 2 г.

    2х = 7.8*2/0.2 = 78. Следовательно х = 39 г. Искомый металл является калием.

    • Автор:

      luis
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years