Вычислите массу оксида серы (6), который образовалсяпри окислении кислородом оксида серы (4) массой 16г , если выход

В соответствии с условием задачи запишем уравнение: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид серы(6); Вычислим молярные массы веществ: M (SO₂) = 64 г/моль; M (SO₃) = 80 г/моль.Определим количество моль оксида серы (4), если масса известна: Y (SO₂) = m / M = 16 / 64 = 0,25 моль;По уравнению количество моль оксида серы(4) и оксида серы(6) равны 2 моль, значит, Y (SO₃) = 0,25 моль. Находим массу оксида серы (6) теоретическую: m (SO₃) = Y * M = 0,25 * 80 = 20 г. Вычислим массу оксида серы (6) практическую: W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;m (практ.) = 0,8 * 20= 16гОтвет: масса высшего оксида серы равна 16 г.