20 литров водорода реагирует с углеродом найти массу продукта реакции есливыход от теоретических возможного 85%

C + 2H2 = CH4

M(H2) = 2 г/моль.

M(CH4) = 16 г/моль.

Vm = 22.4 л/моль.

n(H2) = 20 / 22.4 = 0,89166 моль.

По уравнению и стехиометрическим коэффициентам мы видим, что количество водорода в два раза больше количества метана.

Тогда:

n(CH4) = 0.89166 / 2 = 0.445 моль.

n = m/M => m = n*M,

m = 0.445 * 16 = 7.133 - теоретический выход (100%).

Тогда практический выход ζ составляет 85% от 100%:

m_практ = ζ * m_теор .

m_практ = 0.85 * 7.133 = 6.03 г.