Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7, 4 г с дано и решением

Для решения задачи необходимо составить уравнение: Х г.- ? m = 7,4 г.1. 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O - получен фосфорнокислый кальций, вода; 2. Производим вычисление: M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль; M Ca₃(PO₄)₂ = 74 г/моль. 3. Определяем количество моль гидроксида кальция: Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль. 5. Составим пропорцию: Х моль (Н3PO4) – 0,1 моль Ca(OH)₂; -2 моль              - 3 моль отсюда, Х моль (H₃PO₄) = 2 * 0,1 / 3 = 0,06 моль. 5. Находим массу кислоты: m (H₃PO₄) = Y * M = 0,06 * 97,9 = 5,874 г. Ответ: для проведения реакции потребуется 5,874 г. фосфорной кислоты.