вычислить массу оксида цинка,который можна получить из 485 кг цинковой обманки ZnS с w(ZnS)=80%

Осуществим решение: 1. В соответствии с условием задачи составляем уравнение: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂ - OBP, выделяется оксид цинка, сернистый газ; 2. Производим вычисления: M (ZnS) = 97,3 г/моль; M (ZnO) = 79,5 г/моль. 3. Определим массу теоретическую цинковой обманки (сульфид цинка):W = m (практ.) / m (теорет.) * 100; m(практ.) = 485 кг. = 485000 г;m (теорет.)ZnS = 485000 / 0,80 = 606250 г. = 606 кг. 250 г.4. Рассчитаем количество моль исходного вещества: Y (ZnS) = m / M = 606250 / 97,3 = 6230,7 моль. 5. Пропорция: 6230,7 моль (ZnS) – x моль (ZnO); -2 моль                 - 2 моль, то есть количество этих веществ по уравнению равны 2 моль.Y (ZnO) = 6230,7 моль. 6. Находим массу продукта: m (ZnO) = Y * M = 6230,7 * 79,5 = 495 кг. 34 г.Ответ: при обжиге сульфида цинка получен оксид цинка массой 495 кг. 34 г.