Железные гвоздики поместили в пробники с растворами а)Н2SO4 б)CuSO4г)AgNO3д)NaCI

Давайте проведем пять химических реакций, которые проходят с железом.

1) Реакция железа и серной кислоты. Такая реакция проходит активно, железо полностью растворяется в кислоте и образуется соль сульфат железа и выделяется газ водород.

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Составляем уравнение электронного баланса:

Fe ⁰  - 2 e = Fe ²⁺     процесс окисление, следовательно восстановитель,

2 H ⁺  + 1 e  = H₂ ⁰  процесс восстановление,  следовательно окислитель.

2) Реакция железа и кислой соли сульфата меди. Происходит так же образование соли сульфата железа, а так же чистой меди.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Составляем уравнение электронного баланса:

Fe ⁰  - 2 e = Fe ²⁺    процесс окисление, следовательно восстановитель,

Cu ²⁺  + 2 e = Cu ⁰  процесс восстановление,  следовательно окислитель.

3) Химическая реакция железа и соли хлорида кальция в растворе. Такая химическая реакция не возможна так как кальций стоит в ряду электрического напряжения правее чем железо.

Fe + CaCl₂ = реакция не идет.

4) Химическая реакция протекает между такими веществами как железо и соль нитрат серебра. Получаем соль нитрат железа и чистое серебро.

 Fe + 2 AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2 Ag

Fe ⁰ - 2 e = Fe ²⁺  процесс окисление, следовательно восстановитель,

Ag ⁺  + 1 e = Ag ⁰ процесс восстановление,  следовательно окислитель.

5) Химическая реакция между железом и солью хлоридом натрия не проходит. Так как натрий в ряду электрического напряжения находится правее железа.

Fe + NaCl = реакция не идет.