При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 г негашеной извести. Какова масса мела?

Реакция разложения известняка (карбоната кальция) описывается следующим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

В ходе реакции синтезируется из 1 молекулы карбоната кальция синтезируется 1 молекула окиси кальция и 1 молекула углекислого газа.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 28 граммах окиси кальция.

Для этого поделим имеющийся вес окиси на вес 1 моля окиси.

М СаО = 40 +16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 28 / 56 = 0,5 моль;

Такое же количество карбоната кальция необходимо взять. Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 0,5 х 100 = 50 грамм;

С учетом содержания карбоната кальция в меле 80% необходимо взять 50 / 0,8 = 62,5 грамма мела.