Какой объем угарного газа потребуется на получение 128г железа из лимонита(FeO)

Осуществим решение последовательно: 1. Записываем уравнение реакции: FeO + CO = Fe + CO₂ - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид углерода (4) и железо; M (Fe) = 55.5 г/моль;2. Определим количество молей Fe , если известна его масса: m (Fe) = 128 г. Y (Fe) = m (Fe) / M (Fe); Y (Fe) = 128 / 55,8 = 2,29 моль; 3. Составляем пропорцию, учитывая данные уравнения реакции: Х моль (СО) -2,29 моль (Fe) 1 моль          -1 моль отсюда, находим Х моль (СО) = 2,29 моль; 4. Вычислим объём оксида углерода (2): V (CO) = 2,29 * 22,4 = 51,29 л.

Ответ: в процессе реакции требуется 51,29 литров оксида углерода (2).