Какая масса магния прореагирующего с кислородом объёмом 6.72 л при норм условиях ? Найти массу полученного продукта

1. Составим уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения, получен оксид магния; M (Mg) = 24,3 г/моль; M(MgO)= 40,3 г/моль2. Определим количество молей О₂ по закону Авогадро: 1 моль (O₂) - 22,4 л;Х моль       - 6,72 л. отсюда, Х моль (О₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль; 3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции: Х моль(Mg) - 0,3 моль (О₂) -2 моль        -1моль отсюда, Х моль(Mg) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль; 4. Вычислим массу магния: m (Mg) = 0,6 * 24,3 = 14.58 г; 5. Составим пропорцию: 0,3 моль (О₂) - Х моль( MgO) -1моль          - 2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль; 6. Вычислим массу оксида магния: m (MgO)= 0,6 * 40,3 = 24,18 г. Ответ: масса магния составляет 14,58 г, масса оксида магния - 24,18г.